電解池原理問題？

　　在硫酸銅溶液中進(jìn)行電解。陽極上的方程式是4OH-4e=O2+2H2O。

　　其中是4個(gè)氫氧根參加了反映，為什么？我問別人 他們說是應(yīng)為陽極上有較多的氫氧根所以氫離子與之反應(yīng)自然是需要4個(gè)氫氧根。但是我認(rèn)為這樣解釋有點(diǎn)不對(duì)如果是氫離子與之反映了，那么在總反應(yīng)中豈不是就不會(huì)有硫酸生成了么？

　　問題補(bǔ)充：

　　什么叫溶液中其實(shí)并不存在氫離子，氫離子不是水電離出的么？

　　電解池原理問題解答：

　　電解的實(shí)質(zhì)就是溶液中的陰離子、陽離子分別在電流的作用下向陽極，陰極移動(dòng)，并接受或失去電子發(fā)生氧化還原反應(yīng)。而我們?cè)趯W(xué)習(xí)電解池時(shí)，首先學(xué)習(xí)的是電解飽和食鹽水。其中在陰極發(fā)生的反應(yīng)為：2H+ +2e=H2 但顯而易見，溶液中其實(shí)并不存在氫離子，這樣寫的原因就在于考慮到電解池反應(yīng)的原理（陽離向陰極移動(dòng)，并且是陽離子被還原）因而在寫陰極反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物寫氫離子而非水（2H20+2e=H2+2OH-）但是，在寫總反應(yīng)方程式時(shí)，反應(yīng)物卻寫的是水，說明的正是這一點(diǎn)。

　　類似的，在電解硫酸銅溶液的電極反應(yīng)式中，-2價(jià)的氧在陽極被氧化，由于按照電解池原理，在陽極被氧化的是陰離子，因此在寫電極反應(yīng)式時(shí)，選取的是氫氧根（并非說溶液中含有氫氧根）。同樣，在寫電極總反應(yīng)式時(shí)，反應(yīng)物中不再含有氫氧根（反應(yīng)的實(shí)質(zhì)也的確如你所說生成硫酸）總方程式：2Cu2+ +2h20==2Cu+4H+ +O2 （因?yàn)樗械牧u基被氧化，自然氫離子就相對(duì)多了，溶液也就成酸性）至于你提問中說到的陽極有較多的氫氧根，可以這么理解：水由于微弱的電離時(shí)溶液中含有極少量的氫氧根，在電流的作用下，他們移動(dòng)到陽極并被氧化。然后根據(jù)平衡的原理，水進(jìn)一步電離出氫氧根，再移向陽極被氧化。因此并不是說溶液中有較多的氫氧根，只是平衡不斷移動(dòng)的結(jié)果（這也就是總方程式不寫氫氧根的根本原因）。